为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.
        浓硝酸变稀,怎么算啊?

原溶液中[H+]=[NO3-]=0.08X13.5mol=1.08mol；
反应生成气体，无论是NO2还是NO，都可以看成NOx，其中含N：6.72÷22.4mol=0.3mol；
则溶液中还有N元素：(1.08-0.3)mol=0.78mol；
溶液为HNO3、Cu(NO3)2、AgNO3组成的混合物。
设溶液中含Cu x mol，含Ag y mol，列二元一次方程组如下：
64x + 108y = 30　　　　　由合金质量
2x + y + 0.08X1 = 0.78　由阴阳离子所带电荷相同
解之就得到结果。

对啊

，原来是用N的守衡啊…………

许多较复杂的试题可能与“利用守恒法解题”有关。可以进一步思考一下，通常有哪些方面的守恒？