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化学题…………救!

化学题…………救!

为了测定某铜银合金成分,将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中,待反应完全后,收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.
        浓硝酸变稀,怎么算啊?

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原溶液中[H+]=[NO3-]=0.08X13.5mol=1.08mol;
反应生成气体,无论是NO2还是NO,都可以看成NOx,其中含N:6.72÷22.4mol=0.3mol;
则溶液中还有N元素:(1.08-0.3)mol=0.78mol;
溶液为HNO3、Cu(NO3)2、AgNO3组成的混合物。
设溶液中含Cu x mol,含Ag y mol,列二元一次方程组如下:
64x + 108y = 30     由合金质量
2x + y + 0.08X1 = 0.78 由阴阳离子所带电荷相同
解之就得到结果。

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对啊

,原来是用N的守衡啊…………

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许多较复杂的试题可能与“利用守恒法解题”有关。可以进一步思考一下,通常有哪些方面的守恒?

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当前时区 GMT+8, 现在时间是 2008-11-21 20:09

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