请各位好心的老师帮帮我，谢谢！           



  已知t℃时的氯化钾的溶解度为34.7克。在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应。求：
1）生成碳酸钙沉淀的质量。
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解1)设生成碳酸钙的质量为X。原氯化钙和氯化钾的混合物中氯化钙的质量为y
cacl2   +   k2co3   =   caco3!   +    2kcl
111          138            100
  y           27.6*50%        x
138/100=27.6*50% /x
解得x=10g
111/138=y/27.6*50%
解得y=11.1g
依题意可知：所得的溶液应该为kcl溶液。
kcl的质量=原混合物中kcl的质量+生成的kcl的质量
        =(16.2-11.1)+(11.1+27.6*50%)-10=20g
溶液的质量=加入的物质的总质量-生成的沉淀的质量
          =16.2+26.2+27.6-10=60g
其质量分数=20/60*100%=33.3%
答：略

第二步应该考虑氯化钾溶液是否达到饱和。
饱和氯化钾溶液的溶质的质量分数＝34.7÷134.7=0.258
根据楼上的计算可知，反应后的溶液为饱和氯化钾溶液，其质量分数为25.8％。