室温下，碳酸氢钠的溶解度为：9.6g(20℃)、11.1g(30℃)，碳酸氢钙的溶解度(16.60/100g纯水)，因此不会是碳酸氢钙，NaHCO3水解大于电离，碳酸根浓度很小，我认为加入CaCl2以后会促进碳酸氢钠电离出碳酸根离子，因此沉淀该为是碳酸钙。另外碳酸钙的溶解度(0.003/100g 纯水)，而氢氧化钙的溶解度在常温下为0。2到0。15之间，因此不会是氢氧化钙。这是我的看法，请讨论。

我引一个相似的帖子，希望对这个问题有所帮助

如果混合溶液中Mg2+和NaHCO3的浓度均为0.10mol/L时，则OH-的浓度是2.0×10-6mol/L，CO32-的浓度是1.1×10-3mol/L。计算得到，生成Mg(OH)2的离子积是4.0×10-13，小于其溶度积1.2×10-11，不能析出Mg(OH)2沉淀。

            

生成MgCO3的离子积是1.1×10-4，大于其溶度积2.6×10-5，能析出MgCO3沉淀。Mg2+与NaHCO3溶液反应的离子方程式是：

            

Mg2++2HCO3-+2H2O=MgCO3·3H2O↓+CO2↑            
            

            

加热到60℃～80℃时，MgCO3·3H2O分解，生成碱式碳酸镁，其反应方程式是

            

4MgCO3·3H2O=3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓+CO2↑+8H2O            
            

            由热力学计算得到，在298K，水溶液中Mg2+同HCO3-反应生成MgCO3的标准平衡常数是4.78×102。由此也可知，在298K，溶液中Mg2+同NaHCO3反应能生成MgCO3沉淀。

碳酸氢钙分解