学生实验时，没按要求随意混合各种试剂是常有的事，这次就遇到这样一个问题：

重铬酸钾溶液混合硫氰酸钾溶液（都是比较稀的溶液），混合液立刻变成无色，没有沉淀物，也没观察到有气体放出我不能确定发生了什么反应。会不会有氰化钾产生？大家给点意见吧，谢谢！

此外，三氯化铁和硫氰酸钾混合得到的血红色溶液，在酸性较大时，很快就褪色了，是什么原因？是产生了硫氰酸的缘故吗？

还有，高锰酸钾溶液分别和两种不同浓度的草酸溶液反应，如果不酸化，那浓度大的先褪色，但是如果两种草酸溶液的浓度都比较大时，酸化后，则是浓度小的褪色快些，大家碰到过这种情况吗？

明显不会，CN－很容易被氧化，次氯酸就行，更不要说重铬酸了
是配位平衡的原因，酸效应
这个问题我没看懂，按照常规的感觉来说，不管酸化不酸化，反应最先完成的应该是浓度小的。因为即使浓度再高，都会经历从高到低的反应过程

最后一个问题是《化学选修4》“浓度对化学反应速度影响”一节中一个实验，高锰酸钾溶液的浓度都是一样的，和不同浓度的草酸溶液反应，所以，按道理应该是浓度大的草酸最先使得高锰酸钾褪色。

能具体解释一下这个反应平衡中的酸效应吗？我找不到相关的资料。

这些实验都没有做过啊，第一个理论上应该是有现象，难道是生成的硫氰少与水反应啦。

第二个试验的原因应该是配合平衡的移动。是酸度的影响，在大学教材配合物的稳定性中就有详细的说明，就是配位体和氢离子反应，也就是加入酸相当于降低了配位体的浓度，使配位体解离。平衡左移。

第三个问题我不会。

我亲自配了一次重铬酸钾溶液、硫氰酸钾和草酸溶液，重复了上面第一个和第三个实验：

第一个实验没有现象发生，估计是学生做实验时试剂收到了污染。不过就那次试验所用到的其他试剂来考虑（氢氧化钠、硫代硫酸钠、双氧水等），都不应该出现我在提问中所描述的现象，所以我到现在都还很好奇，也很疑惑！

第三个实验现象正常，和书本的描述一致。个别学生遇到的情况可能也是试剂污染所致。

不过，无论如何还是要谢谢楼上两位的回复！

我这次看懂了，你说使得高锰酸钾褪色，那当然是高浓度的褪色更快

一般来说，对于化学反应的话，浓度越高，温度越高，反应速率越快，所以相同物质的量反应，浓度高一些肯定速度更快

那个酸效应就是无机化学－配位化学，或者分析化学－配位滴定里面的内容，具体的自己找

高锰酸钾溶液分别和两种不同浓度的草酸溶液反应，如果不酸化，那浓度大的先褪色，但是如果两种草酸溶液的浓度都比较大时，酸化后，则是浓度小的褪色快些，大家碰到过这种情况吗？

前者：浓度越大还原性越强
后者：与量有关，试想一下，若取体积相同的草酸（浓度小的，量就少），与同样多的高锰酸钾溶液反应，假设浓度小的恰好反应完全，则无色，那么浓度大的还有部分剩余，则颜色只是变浅。用极端法考虑，就不难理解了

仅供参考

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